3 Sebanyak 3,22 gram asam klorit (HClO 2) dilarutkan dalam 47 gram air membeku pada suhu 271 °K. 4. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu -5,4 °C (K f air = 1,8) berapa massa NaCl minimal yang harus ditambahkan ke dalam air tersebut (A r Na = 23, Cl = 35,5)? 5. Diketahui tetapan gas ideal R = 0,082 L atm/mol dan A r Na = 23, Cl = 35,5LarutanNaCl 0,1 M 100 mL dielektrolisis menggunakan elektroda karbon. Derajat ionisasi larutan elektrolit biner 0,75 molal yang membeku pada T = -1,75 o C adalah . (Kf = 1,56 o C/m) A. 0,2 B. 0,75 C. 0,5 D. 0,3 E. 0,4 Pembahasan Soal Nomor 17: Ini adalah bahasan sifat koligatif larutan Titikbeku larutan glukosa 0,1 m adalah -0,18 C. Titik beku larutan CaCl2 0,05 m adalah A. -0,09 C B. -0,18 C C. -0,27 C D. -0,36 C E. -0,45 C Celcius kemudian molalitasnya adalah 0,1 molal dan molalitas dari cacl2 yaitu 0,05 yang ditanya adalah TFL atau titik beku larutan dari cacl2. itu adalah air yang mana air itu membeku pada 0 Supayaair sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu - 5 °C, Pada suhu 25 o C sebanyak 300 ml larutan NaCl 0,1 M dicampur dengan 200 ml larutan glukosa 0,2 M, Sebanyak 504 gram larutan NaOH 0,2 molal dicampur dengan 268 gram larutan glukosa 0,4 molal. Tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut ( Ar Na =23, O=16, H = 1,
senyawaitu dalam 100 gram air membeku pada suhu -0,93oC. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar H = 1, Larutan CaCl2 0,02 m. 2. Jika 0,4 mol NaCl dilarutkan dalam 360 gram air dan tekanan uap air pada suhu tersebut 26,37 atm, beku larutan tersebut adalah 28. Larutan NaCl 0,4 molal A. 1,86oC D. -0,46oC membeku pada -1,488°C.
43qyBVO.larutan nacl 0 4 molal membeku pada
